Arsenik nədir? Tərif, formula, xassələri. Mendeleyevin elementlərin dövri cədvəli - arsen Elementin dövri cədvəldəki mövqeyi arsen

Arsenik (ad siçan sözündən gəlir, siçanları yemləmək üçün istifadə olunur) dövri cədvəlin otuz üçüncü elementidir. Yarımmetallara aiddir. Bir turşu ilə birləşdirildikdə, turşu əmələ gətirən bir maddə olmaqla, duzlar əmələ gətirmir. Allotropik modifikasiyalar yarada bilir. Arsenin hazırda məlum olan üç kristal qəfəs quruluşu var. Sarı arsen tipik qeyri-metal xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir, amorf arsen qara, ən sabit metal arsen isə boz rəngdədir. Təbiətdə ən çox birləşmələr şəklində, daha az sərbəst vəziyyətdə olur. Ən çox yayılmış arsenin metallarla (arsenidlər), məsələn, arsenik dəmir (arsenopirit, zəhərli pirit), nikel (mis filizinə bənzərliyinə görə belə adlandırılan kupfernikel) birləşmələridir. Arsen az aktiv elementdir, suda həll olunmur və onun birləşmələri az həll olunan maddələr kimi təsnif edilir. Arsen oksidləşməsi qızdırma zamanı baş verir, otaq temperaturunda bu reaksiya çox yavaş gedir.

Bütün arsen birləşmələri yalnız mədə-bağırsaq traktına deyil, həm də sinir sisteminə mənfi təsir göstərən çox güclü toksinlərdir. Tarix arsen və onun törəmələri ilə zəhərlənmənin bir çox sensasiyalı hallarını bilir. Arsen birləşmələri təkcə orta əsrlərdə Fransada deyil, hətta qədim Roma və Yunanıstanda da zəhər kimi istifadə olunurdu. Arsenin güclü bir zəhər kimi populyarlığı onunla izah olunur ki, onu qidada aşkar etmək demək olar ki, qeyri-mümkündür, onun nə qoxusu, nə də dadı var. Qızdırıldıqda arsen oksidinə çevrilir. Arsen zəhərlənməsinin diaqnozu olduqca çətindir, çünki müxtəlif xəstəliklərə oxşar simptomlara malikdir. Çox vaxt arsen zəhərlənməsi vəba ilə qarışdırılır.

Arsen harada istifadə olunur?

Zəhərliliyinə baxmayaraq, arsen törəmələri təkcə siçan və siçovulları yemləmək üçün istifadə edilmir. Saf arsen yüksək elektrik keçiriciliyinə malik olduğundan, germanium və silisium kimi yarımkeçiricilərə lazımi keçiricilik növünü verən qatqı maddəsi kimi istifadə olunur. Əlvan metallurgiyada qaz mühitində ərintilərə möhkəmlik, sərtlik və korroziyaya davamlılıq verən əlavə kimi arsen istifadə olunur. Şüşə istehsalında şüşəni parlaqlaşdırmaq üçün az miqdarda əlavə olunur, bundan əlavə, məşhur "Vyana şüşəsi" nin bir hissəsidir. Nikelin şüşəni yaşıl rəngləndirmək üçün istifadə olunur. Aşılama sənayesində tükləri çıxarmaq üçün dəri emal edərkən arsen sulfat birləşmələri istifadə olunur. Arsenik lak və boyaların bir hissəsidir. Ağac emalı sənayesində arsen antiseptik kimi istifadə olunur. Pirotexnikada “Yunan atəşi” arsen sulfid birləşmələrindən hazırlanır və kibrit istehsalında istifadə olunur. Bəzi arsen birləşmələri kimyəvi döyüş agentləri kimi istifadə olunur. Arsenin zəhərli xüsusiyyətləri diş pulpasını öldürmək üçün diş praktikasında istifadə olunur. Tibbdə arsenik preparatları bədənin ümumi tonusunu artıran, qırmızı qan hüceyrələrinin sayının artmasına təkan verən dərman kimi istifadə olunur. Arsen leykositlərin əmələ gəlməsinə tormozlayıcı təsir göstərir, buna görə də leykozun bəzi formalarının müalicəsində istifadə olunur. Arsenikaya əsaslanan çox sayda tibbi preparatlar məlumdur, lakin son vaxtlar onlar tədricən daha az zəhərli dərmanlarla əvəz edilmişdir.

Zəhərliliyinə baxmayaraq, arsen ən vacib elementlərdən biridir. Onun əlaqələri ilə işləyərkən, arzuolunmaz nəticələrin qarşısını almağa kömək edəcək təhlükəsizlik qaydalarına riayət etməlisiniz.

Arsen azot qrupunun kimyəvi elementidir (dövri cədvəlin 15-ci qrupu). Bu, rombedral kristal qəfəsi olan boz, metal, kövrək bir maddədir (α-arsen). 600°C-yə qədər qızdırıldığında, As sublimates. Buxar soyuduqda yeni bir modifikasiya görünür - sarı arsen. 270°C-dən yuxarı temperaturda As-ın bütün formaları qara arsenikə çevrilir.

Kəşf tarixi

Arsenin nə olduğu onun kimyəvi element kimi tanınmasından çox əvvəl məlum idi. 4-cü əsrdə. e.ə e. Aristotel, indi realqar və ya arsen sulfid olduğuna inanılan sandarak adlı maddədən bəhs etdi. Və eramızın 1-ci əsrində. e. yazıçılar Pliny the Elder və Pedanius Dioscorides orpiment - boya kimi 2 S 3 təsvir etdi. 11-ci əsrdə n. e. “Arsenik”in üç növü var idi: ağ (As 4 O 6), sarı (As 2 S 3) və qırmızı (As 4 S 4). Elementin özü, ehtimal ki, ilk dəfə 13-cü əsrdə As 2 S 3 üçün başqa bir ad olan arsenik sabunla qızdırıldıqda metala bənzər bir maddənin görünüşünü qeyd edən Albertus Magnus tərəfindən təcrid edilmişdir. Lakin bu təbiət elm adamının saf arsen əldə etdiyinə əminlik yoxdur. Saf təcridin ilk həqiqi sübutu 1649-cu ilə aiddir. Alman əczaçı Johann Schröder arseni kömürün varlığında oksidini qızdıraraq hazırladı. Daha sonra fransız həkimi və kimyaçısı Nikolas Lemeri bu kimyəvi elementin oksid, sabun və kalium qarışığını qızdırmaqla əmələ gəlməsini müşahidə etmişdir. 18-ci əsrin əvvəllərində arsen artıq unikal yarımmetal kimi tanınırdı.

Yayılma

Yer qabığında arsenin konsentrasiyası aşağıdır və 1,5 ppm təşkil edir. Torpaqda və minerallarda olur və külək və su eroziyası ilə havaya, suya və torpağa buraxıla bilər. Bundan əlavə, element atmosferə digər mənbələrdən daxil olur. Vulkan püskürmələri nəticəsində havaya ildə təxminən 3 min ton arsen buraxılır, mikroorqanizmlər ildə 20 min ton uçucu metilarsin, qalıq yanacaqların yanması nəticəsində isə 80 min ton atmosferə buraxılır. eyni dövr.

As-ın ölümcül zəhər olmasına baxmayaraq, tələb olunan doza gündə 0,01 mq-dan çox olmasa da, bəzi heyvanların və ola bilsin ki, insanların pəhrizinin mühüm tərkib hissəsidir.

Arseni suda həll olunan və ya uçucu bir vəziyyətə çevirmək olduqca çətindir. Onun kifayət qədər hərəkətli olması o deməkdir ki, maddənin böyük konsentrasiyası heç bir yerdə görünə bilməz. Bir tərəfdən bu yaxşı haldır, amma digər tərəfdən onun yayılma asanlığı arsenlə çirklənmənin daha böyük problemə çevrilməsidir. İnsan fəaliyyəti, əsasən mədən və əritmə yolu ilə normal hərəkətsiz kimyəvi element köç edir və indi onun təbii konsentrasiyasından başqa yerlərdə tapıla bilər.

Yer qabığında arsenin miqdarı ton başına təxminən 5 qr təşkil edir. Kosmosda onun konsentrasiyasının milyon silisium atomuna 4 atom olduğu təxmin edilir. Bu element geniş yayılmışdır. Onun az bir hissəsi yerli dövlətdə mövcuddur. Bir qayda olaraq, 90-98% saflığı olan arsen birləşmələri sürmə və gümüş kimi metallarla birlikdə tapılır. Lakin onun böyük hissəsi 150-dən çox müxtəlif mineralların - sulfidlərin, arsenidlərin, sulfoarsenidlərin və arsenitlərin tərkibinə daxildir. Arsenopirit FeAsS ən çox yayılmış As tərkibli minerallardan biridir. Digər ümumi arsen birləşmələri realqar As 4 S 4, orpiment As 2 S 3, lellinqit FeAs 2 və enargit Cu 3 AsS 4 minerallarıdır. Arsen oksidi də çox yayılmışdır. Bu maddənin böyük hissəsi mis, qurğuşun, kobalt və qızıl filizlərinin əridilməsinin əlavə məhsuludur.

Təbiətdə arsenin yalnız bir sabit izotopu var - 75 As. Süni radioaktiv izotoplar arasında 26,4 saat yarımxaricolma dövrü ilə fərqlənən 76. Arsenik-72, -74 və -76 tibbi diaqnostikada istifadə olunur.

Sənaye istehsalı və tətbiqi

Metal arsenik arsenopiritin havaya giriş olmadan 650-700 °C-ə qədər qızdırılması ilə əldə edilir. Arsenopirit və digər metal filizləri oksigenlə qızdırılırsa, As onunla asanlıqla birləşərək asanlıqla sublimasiya olunan As 4 O 6 əmələ gətirir ki, bu da “ağ arsenik” kimi tanınır. Oksid buxarı toplanır və qatılaşdırılır və sonra təkrar sublimasiya ilə təmizlənir. Ən çox As, beləliklə əldə edilən ağ arsendən karbonla reduksiyası nəticəsində əldə edilir.

Arsen metalının qlobal istehlakı nisbətən azdır - ildə cəmi bir neçə yüz ton. İstehlak olunanların çoxu İsveçdən gəlir. Metaloid xüsusiyyətlərinə görə metallurgiyada istifadə olunur. Qurğuşun istehsalında təxminən 1% arsen istifadə olunur, çünki ərimiş damlanın yuvarlaqlığını yaxşılaşdırır. Qurğuşun əsaslı daşıyıcı ərintilərin xüsusiyyətləri təxminən 3% arsen ehtiva etdikdə həm termal, həm də mexaniki cəhətdən yaxşılaşır. Qurğuşun ərintilərində bu kimyəvi elementin az miqdarda olması onları batareyalarda və kabel zirehlərində istifadə üçün sərtləşdirir. Kiçik arsen çirkləri mis və pirinçin korroziyaya davamlılığını və istilik xüsusiyyətlərini artırır. Saf formada kimyəvi elementi As bürünc örtük üçün və pirotexnikada istifadə olunur. Yüksək dərəcədə təmizlənmiş arsenin yarımkeçirici texnologiyada tətbiqi var, burada silikon və germanium ilə və diodlarda, lazerlərdə və tranzistorlarda qallium arsenid (GaAs) şəklində istifadə olunur.

Əlaqələr kimi

Arsenin valentliyi 3 və 5 olduğundan və -3 ilə +5 arasında bir sıra oksidləşmə vəziyyətinə malik olduğundan, element müxtəlif növ birləşmələr yarada bilər. Onun ən mühüm kommersiya əhəmiyyətli formaları As 4 O 6 və As 2 O 5-dir. Ümumiyyətlə ağ arsen kimi tanınan arsen oksidi mis, qurğuşun və bəzi digər metalların filizlərinin, həmçinin arsenopirit və sulfid filizlərinin qızardılması nəticəsində yaranan əlavə məhsuldur. Əksər digər birləşmələr üçün başlanğıc materialdır. O, həmçinin pestisidlərdə, şüşə istehsalında rəngsizləşdirici vasitə kimi və dərilər üçün qoruyucu vasitə kimi istifadə olunur. Arsen pentoksidi, ağ arseni oksidləşdirici agentə (məsələn, azot turşusu) məruz qaldıqda əmələ gəlir. İnsektisidlərin, herbisidlərin və metal yapışdırıcıların əsas tərkib hissəsidir.

Arsen (AsH 3), arsen və hidrogendən ibarət rəngsiz zəhərli qaz, başqa bir məlum maddədir. Arsen hidrogeni də adlandırılan maddə metal arsenidlərinin hidrolizi və turşu məhlullarında arsen birləşmələrindən metalların reduksiyası nəticəsində əldə edilir. Yarımkeçiricilərdə bir qatqı maddəsi və kimyəvi döyüş agenti kimi istifadə edilmişdir. Kənd təsərrüfatında torpağın sterilizasiyası və zərərvericilərə qarşı mübarizədə istifadə olunan arsen turşusu (H 3 AsO 4), qurğuşun arsenatı (PbHAsO 4) və kalsium arsenat [Ca 3 (AsO 4) 2] böyük əhəmiyyət kəsb edir.

Arsen bir çox üzvi birləşmə əmələ gətirən kimyəvi elementdir. Kakodin (CH 3) 2 As−As (CH 3) 2, məsələn, geniş istifadə olunan quruducu (qurutucu) kakodil turşusunun hazırlanmasında istifadə olunur. Elementin kompleks üzvi birləşmələri müəyyən xəstəliklərin müalicəsində istifadə olunur, məsələn, mikroorqanizmlərin yaratdığı amöb dizenteriyası.

Fiziki xassələri

Fiziki xüsusiyyətlərinə görə arsen nədir? Ən sabit vəziyyətdə, aşağı istilik və elektrik keçiriciliyinə malik kövrək, polad-boz bərk maddədir. As-ın bəzi formaları metal kimi olsa da, onu qeyri-metal kimi təsnif etmək arseni daha dəqiq xarakterizə edir. Arsenin başqa formaları da var, lakin onlar çox yaxşı öyrənilməyib, xüsusən də ağ fosfor P 4 kimi As 4 molekullarından ibarət sarı metastabil forması. Arsenik 613 °C temperaturda sublimləşir və buxar şəklində təxminən 800 °C temperatura qədər dissosiasiya olunmayan 4 molekul şəklində mövcuddur. As 2 molekuluna tam dissosiasiya 1700 °C-də baş verir.

Atom quruluşu və rabitə yaratmaq qabiliyyəti

Arsenin elektron düsturu - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - azot və fosfora bənzəyir, ona görə ki, xarici qabıqda beş elektron var, lakin onlardan 18 penulti elektron olması ilə fərqlənir. iki və ya səkkiz əvəzinə qabıq. Beş 3d orbitalı doldurarkən nüvəyə 10 müsbət yük əlavə etmək çox vaxt elektron buludunun ümumi azalmasına və elementlərin elektronmənfiliyinin artmasına səbəb olur. Dövri cədvəldəki arseni bu nümunəni aydın şəkildə nümayiş etdirən digər qruplarla müqayisə etmək olar. Məsələn, sinkin maqneziumdan, qalliumun isə alüminiumdan daha çox elektronmənfi olduğu qəbul edilir. Lakin sonrakı qruplarda bu fərq azalır və çoxları kimyəvi sübutların bolluğuna baxmayaraq, germaniumun silikondan daha elektronmənfi olması ilə razılaşmır. 8-dən 18-ə qədər elementli qabıqdan fosfordan arseniqə bənzər bir keçid elektronmənfiliyi artıra bilər, lakin bu mübahisəli olaraq qalır.

As və P-nin xarici qabığının oxşarlığı onu göstərir ki, onlar əlavə bağlanmamış elektron cütünün mövcudluğunda hər bir atomda 3 təşkil edə bilirlər. Odur ki, oksidləşmə vəziyyəti nisbi qarşılıqlı elektromənfilikdən asılı olaraq +3 və ya -3 olmalıdır. Arsenin strukturu həm də elementə 5 bağ əmələ gətirməyə imkan verən oktetin genişləndirilməsi üçün xarici d-orbitaldan istifadənin mümkünlüyünü nəzərdə tutur. Yalnız flüorla reaksiya verdikdə həyata keçirilir. As atomunda kompleks birləşmələrin əmələ gəlməsi üçün (elektron ianə yolu ilə) sərbəst elektron cütünün olması fosfor və azotla müqayisədə daha az nəzərə çarpır.

Arsen quru havada sabitdir, lakin rütubətli havada qara oksidə çevrilir. Onun buxarları asanlıqla yanır, As 2 O 3 əmələ gətirir. Sərbəst arsenik nədir? Su, qələvilər və oksidləşdirici olmayan turşulardan praktiki olaraq təsirlənmir, lakin azot turşusu ilə +5 vəziyyətinə qədər oksidləşir. Halogenlər və kükürd arsenlə reaksiya verir və bir çox metallar arsenidlər əmələ gətirir.

Analitik kimya

Arsenik maddəni keyfiyyətcə xlor turşusunun 25% məhlulunun təsiri altında çökən sarı orpiment şəklində aşkar etmək olar. As izləri adətən onu arsine çevirməklə müəyyən edilir ki, bu da Marsh testindən istifadə etməklə aşkar edilə bilər. Arsin termal olaraq dar bir boru içərisində qara arsenik güzgüsü meydana gətirmək üçün parçalanır. Gutzeit metoduna görə, arsin ilə hopdurulmuş nümunə civənin ayrılması səbəbindən qaralır.

Arsenin toksikoloji xüsusiyyətləri

Elementin və onun törəmələrinin toksikliyi olduqca zəhərli arsin və onun üzvi törəmələrindən tutmuş, nisbətən inert olan sadəcə As-a qədər geniş şəkildə dəyişir. Arsenin nə olduğunu onun üzvi birləşmələrinin kimyəvi döyüş agentləri (levisit), vesikant və defoliant kimi istifadəsi sübut edir (5% kakodil turşusu və 26% natrium duzunun sulu qarışığına əsaslanan Agent Blue).

Ümumiyyətlə, bu kimyəvi elementin törəmələri dərini qıcıqlandırır və dermatitə səbəb olur. Arsen tərkibli tozun inhalyasiyasından qorunmaq da tövsiyə olunur, lakin zəhərlənmələrin çoxu udma yolu ilə baş verir. Səkkiz saatlıq iş günü ərzində tozda As-ın icazə verilən maksimal konsentrasiyası 0,5 mq/m3 təşkil edir. Arsin üçün doza 0,05 ppm-ə endirilir. Bu kimyəvi elementin birləşmələrinin herbisid və pestisid kimi istifadəsi ilə yanaşı, farmakologiyada arsenin istifadəsi sifilisə qarşı ilk uğurlu dərman olan salvarsan əldə etməyə imkan verdi.

Sağlamlığa təsirləri

Arsenik ən zəhərli elementlərdən biridir. Bu kimyəvi maddənin qeyri-üzvi birləşmələri təbii olaraq az miqdarda olur. İnsanlar qida, su və hava vasitəsilə arseniklə təmasda ola bilərlər. Ekspozisiya çirklənmiş torpaq və ya su ilə dəri təması zamanı da baş verə bilər.

Bununla işləyən, onunla işlənmiş ağacdan tikilmiş evlərdə və keçmişdə pestisidlərdən istifadə edilmiş kənd təsərrüfatı torpaqlarında yaşayan insanlar da məruz qalırlar.

Qeyri-üzvi arsen insanlarda mədə və bağırsaqların qıcıqlanması, qırmızı və ağ qan hüceyrələrinin istehsalının azalması, dəri dəyişiklikləri və ağciyərlərin qıcıqlanması kimi müxtəlif sağlamlıq təsirlərinə səbəb ola bilər. Bu maddənin əhəmiyyətli miqdarda qəbulunun xərçəng, xüsusilə dəri, ağciyər, qaraciyər və limfa sistemi xərçənginin inkişaf şansını artıra biləcəyindən şübhələnirlər.

Qeyri-üzvi arsenin çox yüksək konsentrasiyası qadınlarda sonsuzluğa və aşağı düşməyə, dermatitə, orqanizmin infeksiyalara qarşı müqavimətinin azalmasına, ürək problemlərinə və beyin zədələnməsinə səbəb olur. Bundan əlavə, bu kimyəvi element DNT-yə zərər verə bilər.

Ağ arsenin öldürücü dozası 100 mq-dır.

Elementin üzvi birləşmələri xərçəngə və ya genetik kodun zədələnməsinə səbəb olmur, lakin yüksək dozalar insan sağlamlığına zərər verə bilər, məsələn, sinir pozğunluqlarına və ya qarın ağrısına səbəb ola bilər.

Xüsusiyyətləri As

Arsenin əsas kimyəvi və fiziki xüsusiyyətləri aşağıdakılardır:

• Atom nömrəsi 33-dür.
• Atom çəkisi - 74,9216.
• Boz formanın ərimə nöqtəsi 36 atmosfer təzyiqində 814 ° C-dir.
• Boz formanın sıxlığı 14 °C-də 5,73 q/sm3 təşkil edir.
• Sarı formanın sıxlığı 18 °C-də 2,03 q/sm3 təşkil edir.
• Arsenin elektron düsturu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3-dür.
• Oksidləşmə halları - -3, +3, +5.
• Arsenin valentliyi 3,5-dir.

Arsen atom nömrəsi 33 olan dövri cədvəlin 4-cü dövrünün 5-ci qrupunun kimyəvi elementidir. Yaşıl rəngli polad rəngli kövrək yarımmetaldır. Bu gün biz arsenin nə olduğunu daha yaxından nəzərdən keçirəcəyik və bu elementin əsas xüsusiyyətləri ilə tanış olacağıq.

ümumi xüsusiyyətlər

Arsenin unikallığı ondan ibarətdir ki, onun sözün əsl mənasında hər yerdə - qayalarda, suda, minerallarda, torpaqda, flora və faunada tapılmasıdır. Buna görə də, onu çox vaxt hər yerdə mövcud elementdən başqa bir şey adlandırırlar. Arsenik Yer planetinin bütün coğrafi bölgələrində maneəsiz paylanır. Bunun səbəbi onun birləşmələrinin uçuculuğu və həll olmasıdır.

Elementin adı gəmiricilərin məhv edilməsi üçün istifadəsi ilə əlaqələndirilir. Latın sözü Arsenicum (dövri cədvəldəki arsen düsturu As) yunanca Arsen sözündən götürülmüşdür, mənası “güclü” və ya “qüdrətli” deməkdir.

Orta yetkin insanın bədənində bu elementin təxminən 15 mq var. Əsasən nazik bağırsaqda, qaraciyərdə, ağciyərlərdə və epiteldə cəmləşmişdir. Maddənin udulması mədə və bağırsaqlar tərəfindən həyata keçirilir. Arsenin antaqonistləri kükürd, fosfor, selen, bəzi amin turşuları, həmçinin E və C vitaminləridir. Elementin özü sink, selenium, həmçinin A, C, B9 və E vitaminlərinin udulmasını pozur.

Bir çox digər maddələr kimi, arsenik də həm zəhər, həm də dərman ola bilər, hamısı dozadan asılıdır.

Arsen kimi bir elementin faydalı funksiyaları arasında:

1. Azot və fosforun udulmasını stimullaşdırmaq.
2. Hematopoezin yaxşılaşdırılması.
3. Sistein, zülallar və lipoik turşu ilə qarşılıqlı əlaqə.
4. Oksidləşdirici proseslərin zəifləməsi.

Yetkinlər üçün arsenə olan gündəlik tələbat 30 ilə 100 mkq arasındadır.

Tarixi istinad

İnsan inkişafının mərhələlərindən biri "tunc" adlanır, çünki bu dövrdə insanlar daş silahları tuncla əvəz edirdilər. Bu metal qalay və mis bir ərintidir. Bir dəfə, bürünc əridərkən, sənətkarlar təsadüfən mis filizinin əvəzinə mis-arsen sulfid mineralının aşınma məhsullarından istifadə etdilər. Nəticədə ərinti asanlıqla tökmə və əla döymə idi. O günlərdə arsenin nə olduğunu hələ heç kim bilmirdi, lakin yüksək keyfiyyətli bürünc istehsalı üçün onun faydalı qazıntılarının yataqları bilərəkdən axtarılırdı. Vaxt keçdikcə bu texnologiyadan imtina edildi, yəqin ki, zəhərlənmə tez-tez onun istifadəsi ilə baş verirdi.

Qədim Çində realqar adlı sərt mineraldan istifadə edirdilər (As 4 S 4). Daş üzərində oyma üçün istifadə edilmişdir. Temperatur və işığın təsiri altında realqar başqa bir maddəyə çevrildiyindən - 2 S 3 kimi, o da tezliklə tərk edildi.

Eramızdan əvvəl I əsrdə Roma alimi Yaşlı Pliniy botanik və həkim Dioskoridlə birlikdə orpiment adlı arsen mineralını təsvir etmişdir. Adı latın dilindən "qızıl boya" kimi tərcümə olunur. Maddə sarı boya kimi istifadə edilmişdir.

Orta əsrlərdə kimyagərlər elementin üç formasını təsnif etdilər: sarı (2 S 3 sulfid kimi), qırmızı (4 S 4 sulfid kimi) və ağ (2 O 3 oksid kimi). 13-cü əsrdə kimyagərlər sarı arseni sabunla qızdıraraq metala bənzər bir maddə əldə etdilər. Çox güman ki, bu, süni yolla əldə edilən təmiz elementin ilk nümunəsi idi.

Arsenin saf formada nə olduğu 17-ci əsrin əvvəllərində aşkar edilmişdir. Bu, Johann Schröder oksidi kömürlə azaldaraq bu elementi təcrid etdikdə baş verdi. Bir neçə il sonra fransız kimyaçısı Nikolas Lemeri onun oksidini sabun və kalium qarışığında qızdıraraq maddəni əldə edə bildi. Növbəti əsrdə arsen öz yarı metal statusu ilə artıq yaxşı tanınırdı.

Kimyəvi xassələri

Mendeleyevin dövri cədvəlində arsen kimyəvi elementi beşinci qrupda yerləşir və azot ailəsinə aiddir. Təbii şəraitdə yeganə sabit nukliddir. Maddənin ondan çox radioaktiv izotopu süni şəkildə istehsal olunur. Onların yarı ömrünün diapazonu kifayət qədər genişdir - 2-3 dəqiqədən bir neçə aya qədər.

Arseni bəzən metal adlandırsalar da, onun qeyri-metal olma ehtimalı daha yüksəkdir. Turşularla birlikdə duz əmələ gətirmir, özü də turşu əmələ gətirən maddədir. Bu səbəbdən element yarımmetal kimi müəyyən edilir.

Arsen, fosfor kimi, müxtəlif allotropik konfiqurasiyalarda tapıla bilər. Onlardan biri, boz arsen, qırılan zaman metal parıltısı olan kövrək bir maddədir. Bu yarımmetalın elektrik keçiriciliyi misdən 17 dəfə aşağı, lakin civədən 3,6 dəfə yüksəkdir. Temperatur artdıqca azalır, bu tipik metallar üçün xarakterikdir.

Arsen buxarını sürətlə maye azotun temperaturuna (-196 °C) qədər soyutmaqla sarı fosfora bənzəyən yumşaq sarımtıl bir maddə əldə etmək olar. Qızdırıldıqda və ultrabənövşəyi işığa məruz qaldıqda, sarı arsen dərhal boz rəngə çevrilir. Reaksiya istiliyin sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunur. Buxarlar inert atmosferdə kondensasiya olunduqda maddənin başqa forması əmələ gəlir - amorf. Arsen buxarı çökərsə, şüşədə güzgü filmi görünür.

Bu maddənin xarici elektron qabığı fosfor və azotla eyni quruluşa malikdir. Fosfor kimi arsen də üç kovalent bağ əmələ gətirir. Quru havada sabit bir forma malikdir və artan rütubətlə matlaşır və qara oksid filmi ilə örtülür. Buxar alovlandıqda, maddələr mavi alovla yanır.

Arsen inert olduğundan, oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malik olmayan su, qələvilər və turşulardan təsirlənmir. Maddə durulaşdırılmış nitrat turşusu ilə təmasda olduqda ortoarsen turşusu, konsentratlı turşu ilə isə ortoarsen turşusu əmələ gəlir. Arsen də kükürdlə reaksiya verir, müxtəlif tərkibli sulfidlər əmələ gətirir.

Təbiətdə olmaq

Təbii şəraitdə arsen kimi kimyəvi element tez-tez mis, nikel, kobalt və dəmir ilə birləşmələrdə olur.

Maddənin əmələ gətirdiyi mineralların tərkibi onun yarı metal xassələri ilə bağlıdır. Bu günə qədər bu elementin 200-dən çox mineralı məlumdur. Arsenik mənfi və müsbət oksidləşmə vəziyyətlərində ola bildiyindən, bir çox digər maddələrlə asanlıqla qarşılıqlı əlaqədə olur. Arsenin müsbət oksidləşməsi zamanı metal (sulfidlərdə), mənfi oksidləşmə zamanı isə qeyri-metal (arsenidlərdə) kimi fəaliyyət göstərir. Bu elementi ehtiva edən minerallar olduqca mürəkkəb tərkibə malikdir. Kristal qəfəsdə yarımmetal kükürd, sürmə və metal atomlarını əvəz edə bilər.

Kompozisiya baxımından arsenli bir çox metal birləşmələrinin arsenidlərə deyil, intermetal birləşmələrə aid olma ehtimalı daha yüksəkdir. Onlardan bəziləri əsas elementin dəyişkən məzmunu ilə seçilir. Arsenidlərin tərkibində eyni vaxtda bir neçə metal ola bilər, onların atomları yaxın ion radiuslarında bir-birini əvəz edə bilər. Arsenidlər kimi təsnif edilən bütün minerallar metal parıltıya malikdir, qeyri-şəffaf, ağır və davamlıdır. Təbii arsenidlər arasında (cəmi 25-ə yaxındır) aşağıdakı mineralları qeyd etmək olar: skutterudit, rammelsbreggit, nikelin, lellinqrit, klinosafflorit və s.

Kimyəvi nöqteyi-nəzərdən maraqlı olan arsenin kükürdlə eyni vaxtda mövcud olduğu və metal rolunu oynadığı minerallardır. Çox mürəkkəb bir quruluşa malikdirlər.

Arsen turşusunun (arsenatların) təbii duzları müxtəlif rənglərə malik ola bilər: eritritol - kobalt; simplesit, annabergit və scoride yaşıl, ruzveltit, kettigit və gernessit isə rəngsizdir.

Kimyəvi xassələri baxımından arsen kifayət qədər inertdir, ona görə də onu öz doğma vəziyyətində əridilmiş kublar və iynələr şəklində tapmaq olar. Küçədəki çirklərin miqdarı 15% -dən çox deyil.

Torpaqda arsenin miqdarı 0,1-40 mq/kq arasında dəyişir. Vulkanların olduğu ərazilərdə və arsen filizinin baş verdiyi yerlərdə bu rəqəm 8 q/kq-a çata bilər. Belə yerlərdə bitkilər ölür, heyvanlar xəstələnir. Bənzər bir problem, elementin torpaqdan yuyulmadığı çöllər və səhralar üçün xarakterikdir. Gil süxurları zənginləşdirilmiş hesab olunur, çünki onların tərkibində adi süxurlardan dörd dəfə çox arsen maddəsi var.

Təmiz bir maddə biometilləşmə prosesi ilə uçucu birləşməyə çevrildikdə, torpaqdan təkcə su ilə deyil, həm də küləklə həyata keçirilə bilər. Normal ərazilərdə havada arsenin konsentrasiyası orta hesabla 0,01 μg/m 3 təşkil edir. Zavod və elektrik stansiyalarının fəaliyyət göstərdiyi sənaye sahələrində bu rəqəm 1 μg/m3-ə çata bilər.

Mineral suda orta miqdarda arsen maddəsi ola bilər. Müalicəvi mineral sularda, ümumi qəbul edilmiş standartlara əsasən, arsenin konsentrasiyası 70 µq/l-dən çox olmamalıdır. Burada qeyd etmək lazımdır ki, daha yüksək dərəcələrdə belə, zəhərlənmə yalnız belə suyun müntəzəm istifadəsi ilə baş verə bilər.

Təbii sularda element müxtəlif formalarda və birləşmələrdə tapıla bilər. Məsələn, üçvalentli arsen beşvalentli arsenikdən qat-qat zəhərlidir.

Arsenik əldə etmək

Element qurğuşun, sink, mis və kobalt filizlərinin emalı zamanı, həmçinin qızıl hasilatı zamanı əlavə məhsul kimi əldə edilir. Bəzi polimetal filizlərdə arsenin miqdarı 12%-ə çata bilər. Onlar 700 ° C-yə qədər qızdırıldıqda, sublimasiya baş verir - bir maddənin maye vəziyyətini keçərək bərk vəziyyətdən qaz halına keçməsi. Bu prosesin baş verməsi üçün vacib şərt havanın olmamasıdır. Arsen filizləri havada qızdırıldıqda “ağ arsenik” adlanan uçucu oksid əmələ gəlir. Onu kömürlə kondensasiyaya məruz qoyaraq, saf arsen əldə edilir.

Element əldə etmək üçün formula aşağıdakı kimidir:

• 2As 2 S 3 +9O 2 =6SO 2 +2As 2 O 3;
• 2 O 3 +3C=2As+3CO kimi.

Arsen hasilatı təhlükəli bir sənayedir. Paradoksal odur ki, ətraf mühitin bu elementlə ən çox çirklənməsi onu istehsal edən müəssisələrin yaxınlığında deyil, elektrik stansiyalarının və əlvan metallurgiya zavodlarının yaxınlığında baş verir.

Digər bir paradoks, metal arseninin istehsalının həcminin ona olan tələbatı üstələməsidir. Bu metal mədən sənayesində çox nadir bir hadisədir. Həddindən artıq arseni köhnə mədənlərdə metal qablar basdıraraq atmaq lazımdır.

Arsen filizlərinin ən böyük yataqları aşağıdakı ölkələrdə cəmləşmişdir:

1. Mis-arsen - ABŞ, Gürcüstan, Yaponiya, İsveç, Norveç və Orta Asiya dövlətləri.
2. Qızıl-arsen - Fransa və ABŞ.
3. Arsen-kobalt - Kanada və Yeni Zelandiya.
4. Arsenik qalay - İngiltərə və Boliviya.

Tərif

Arsenin laboratoriya təyini xlorid turşusu məhlullarından sarı sulfidlərin çökdürülməsi yolu ilə aparılır. Elementin izləri Gutzeit metodu və ya Marş reaksiyası ilə müəyyən edilir. Son yarım əsrdə bu maddənin hətta çox kiçik bir hissəsini aşkarlaya bilən hər cür həssas analiz üsulları yaradılmışdır.

Bəzi arsen birləşmələri selektiv hibrid üsulu ilə təhlil edilir. Bu, sınaq maddəsinin uçucu element arsine çevrilməsini nəzərdə tutur, daha sonra maye azotla soyudulmuş bir qabda dondurulur. Sonradan, qabın məzmunu yavaş-yavaş qızdırıldıqda, müxtəlif arsinlər bir-birindən ayrı olaraq buxarlanmağa başlayır.

Sənaye istifadəsi

Qazılmış arsenin demək olar ki, 98%-i təmiz formada istifadə edilmir. Onun birləşmələri müxtəlif sənaye sahələrində geniş istifadə olunur. Hər il yüzlərlə ton arsen hasil edilir və emal edilir. Keyfiyyətini yaxşılaşdırmaq üçün daşıyıcı ərintilərə əlavə edilir, kabellərin və qurğuşun batareyalarının sərtliyini artırmaq üçün istifadə olunur, həmçinin germanium və ya silikonla birlikdə yarımkeçirici cihazların istehsalında istifadə olunur. Və bunlar yalnız ən iddialı sahələrdir.

Dopant kimi arsen bəzi "klassik" yarımkeçiricilərə keçiricilik verir. Onun qurğuşun əlavə edilməsi metalın gücünü, misə isə axıcılığı, sərtliyi və korroziyaya davamlılığını əhəmiyyətli dərəcədə artırır. Arsen də bəzən bürünclərin, mislərin, babbitlərin və tipli ərintilərin bəzi növlərinə əlavə olunur. Bununla belə, metallurqlar tez-tez bu maddəni istifadə etməməyə çalışırlar, çünki sağlamlıq üçün təhlükəlidir. Bəzi metallar üçün böyük miqdarda arsen də zərərlidir, çünki onlar orijinal materialın xüsusiyyətlərini pisləşdirir.

Arsenik oksid şüşə istehsalında şüşə parlatıcı kimi istifadə edilmişdir. Bu istiqamətdə qədim şüşə üfürənlər istifadə edirdilər. Arsen birləşmələri güclü antiseptikdir, buna görə də onlar xəzləri, doldurulmuş heyvanları və dəriləri qorumaq üçün istifadə olunur, həmçinin su nəqliyyatı və ağac üçün emprenye üçün antifouling boyalar yaratmaq üçün istifadə olunur.

Bəzi arsen törəmələrinin bioloji aktivliyinə görə, maddə bitkilərin böyüməsini stimullaşdıran maddələrin, həmçinin dərman preparatlarının, o cümlədən mal-qara üçün antihelmintiklərin istehsalında istifadə olunur. Bu elementi ehtiva edən məhsullar alaq otlarına, gəmiricilərə və həşəratlara qarşı mübarizə aparmaq üçün istifadə olunur. Əvvəllər insanlar arsenin qida istehsalı üçün istifadə oluna biləcəyini düşünmədikdə, element kənd təsərrüfatında daha geniş istifadə olunurdu. Lakin onun zəhərli xassələri aşkar edildikdən sonra əvəzedici tapılmalı idi.

Bu elementin tətbiqinin mühüm sahələri bunlardır: mikrosxemlərin, fiber optiklərin, yarımkeçiricilərin, plyonka elektronikasının istehsalı, həmçinin lazerlər üçün mikrokristalların böyüməsi. Bu məqsədlər üçün qazlı arsinlərdən istifadə olunur. Lazerlərin, diodların və tranzistorların istehsalı qallium və indium arsenidləri olmadan tam deyil.

Dərman

İnsan toxumalarında və orqanlarında element əsasən protein fraksiyasında, daha az dərəcədə turşuda həll olunan fraksiyada təqdim olunur. Fermentasiya, qlikoliz və redoks reaksiyalarında iştirak edir, həmçinin kompleks karbohidratların parçalanmasını təmin edir. Biokimyada bu maddənin birləşmələri metabolik reaksiyaların öyrənilməsi üçün zəruri olan xüsusi ferment inhibitorları kimi istifadə olunur. Arsen insan orqanizmi üçün bir iz elementi kimi lazımdır.

Elementin tibbdə istifadəsi istehsaldan daha az genişdir. Onun mikroskopik dozaları hər cür xəstəlik və patologiyaların diaqnostikasında, həmçinin diş xəstəliklərinin müalicəsində istifadə olunur.

Stomatologiyada arsen pulpa çıxarmaq üçün istifadə olunur. Arsen turşusu olan bir pastanın kiçik bir hissəsi bir gün ərzində dişin ölümünü təmin edir. Onun hərəkəti sayəsində pulpa çıxarılması ağrısız və maneəsizdir.

Arsen də leykozun yüngül formalarının müalicəsində geniş istifadə olunur. Bu, lökositlərin patoloji meydana gəlməsini azaltmağa və ya hətta yatırmağa imkan verir, həmçinin qırmızı hematopoezi və qırmızı qan hüceyrələrinin sərbəst buraxılmasını stimullaşdırır.

Arsenik zəhər kimidir

Bu elementin bütün birləşmələri zəhərlidir. Arsenlə kəskin zəhərlənmə qarın ağrısı, ishal, ürəkbulanma və mərkəzi sinir sisteminin depressiyası ilə nəticələnir. Bu maddə ilə intoksikasiya əlamətləri vəba xəstəliyinə bənzəyir. Buna görə də məhkəmə təcrübəsində əvvəllər qəsdən arsenlə zəhərlənmə hallarına tez-tez rast gəlinirdi. Cinayət məqsədləri üçün element ən çox trioksid şəklində istifadə olunurdu.

İntoksikasiya simptomları

Əvvəlcə arsenlə zəhərlənmə ağızda metal dad, qusma və qarın ağrısı kimi özünü göstərir. Tədbir görülməzsə, qıcolmalar və hətta iflic baş verə bilər. Ən pis halda zəhərlənmə ölümcül ola bilər.

Zəhərlənmənin səbəbi ola bilər:

1. Arsenik birləşmələri olan tozun inhalyasiyası. Bir qayda olaraq, əməyin mühafizəsi qaydalarına əməl olunmayan arsen istehsalı zavodlarında baş verir.
2. Zəhərlənmiş qida və ya su istehlak etmək.
3. Müəyyən dərmanların istifadəsi.

İlk yardım

Arsen intoksikasiyası üçün ən geniş yayılmış və tanınmış antidot süddür. Tərkibindəki kazein zülalı qana sorula bilməyən zəhərli maddə ilə həll olunmayan birləşmələr əmələ gətirir.

Kəskin zəhərlənmə halında, qurbana tez kömək etmək üçün mədə yuyulması lazımdır. Xəstəxana şəraitində böyrəklərin təmizlənməsinə yönəlmiş hemodializ də aparılır. Dərmanlar arasında universal bir antidot istifadə olunur - Unithiol. Bundan əlavə, antaqonist maddələr istifadə edilə bilər: selen, sink, kükürd və fosfor. Gələcəkdə xəstəyə amin turşuları və vitaminlər kompleksinin təyin edilməsi tələb olunur.

Arsen çatışmazlığı

“Arsenik nədir?” Sualına cavab verərkən qeyd etmək lazımdır ki, insan orqanizmi ona az miqdarda lazımdır. Element immunotoksik hesab olunur, şərti olaraq vacibdir. İnsan bədəninin demək olar ki, bütün ən vacib biokimyəvi proseslərində iştirak edir. Bu maddənin çatışmazlığı aşağıdakı əlamətlərlə göstərilə bilər: qanda trigliseridlərin konsentrasiyasının azalması, bədənin inkişafı və böyüməsinin pisləşməsi.

Bir qayda olaraq, ciddi sağlamlıq problemləri olmadıqda, pəhrizdə arsenik çatışmazlığından narahat olmaq lazım deyil, çünki element demək olar ki, bütün bitki və heyvan mənşəli məhsullarda olur. Dəniz məhsulları, dənli bitkilər, üzüm şərabı, şirələr və içməli su bu maddə ilə xüsusilə zəngindir. 24 saat ərzində istehlak edilən arsenin 34%-i bədəndən xaric olur.

Anemiya zamanı maddə iştahı artırmaq üçün qəbul edilir, selenlə zəhərlənmə zamanı isə təsirli antidot kimi çıxış edir.

Arsen birləşmələri (İngilis və Fransız Arsenik, Alman Arsen) çox uzun müddətdir məlumdur. Eramızdan əvvəl III - II minilliklərdə. e. artıq 4 - 5% arsen ilə mis ərintilərinin necə istehsal olunacağını bilirdi. Aristotelin tələbəsi Teofrast (e.ə. IV-III əsrlər) təbiətdə realqar kimi tapılan qırmızı arsen sulfidini adlandırmışdır; Pliny sarı arsen sulfidini 2 S 3 orpiment (Auripigmentum) adlandırır - qızılı rəngdədir və sonradan orpiment adını almışdır. Qədim yunan sözü arsenik, eləcə də sandarak, əsasən kükürd birləşmələrinə aiddir. 1-ci əsrdə Dioscorides orpiment və nəticədə məhsulun yanmasını təsvir etdi - ağ arsen (As 2 O 3). Kimyanın inkişafının kimyavi dövründə arsenin (Arsenik) kükürdlü bir təbiətə sahib olduğu danılmaz hesab olunurdu və kükürd (Kükürd) "metalların atası" kimi hörmət edildiyi üçün arsenikin kişi xüsusiyyətlərinə aid edilirdi. Arsen metalının ilk dəfə dəqiq nə vaxt əldə edildiyi məlum deyil. Bu kəşf adətən Böyük Albertə (13-cü əsr) aid edilir. Kimyagərlər misin ağ gümüş rəngə arseni əlavə etməklə rənglənməsini misin gümüşə çevrilməsi hesab edirdilər və belə bir “çevrilməni” arsenin güclü gücünə aid edirdilər. Orta əsrlərdə və müasir dövrün ilk əsrlərində arsenin zəhərli xüsusiyyətləri məlum olmuşdur. Bununla belə, hətta Dioscorides (Iv.) astma xəstələrinə realqarın qatranla qızdırılması ilə əldə edilən məhsulun buxarlarını nəfəs almağı tövsiyə etdi. Paracelsus artıq müalicə üçün ağ arsen və digər arsen birləşmələrindən geniş istifadə edirdi. 15-17-ci əsrlərin kimyaçıları və mədənçiləri. arsenin sublimasiya və spesifik qoxuya və zəhərli xassələrə malik buxar məhsulları əmələ gətirmək qabiliyyətini bilirdi.Vasili Valentin XVI əsr metallurqlarına yaxşı məlum olanları qeyd edir. yüksək soba tüstüsü (Huttenrauch) və onun xüsusi qoxusu. Arsen sulfidlərinə istinad edən yunan (və Latın) adı arsen yunan kişi cinsindəndir. Bu adın mənşəyi ilə bağlı başqa izahatlar da var, məsələn, ərəbcə “arsa paki” mənasını verən “bədənin dərinliyinə nüfuz edən uğursuz zəhər”; ərəblər yəqin ki, bu adı yunanlardan götürmüşlər. Rus adı arsen uzun müddətdir tanınır. Arseni yarımmetal hesab edən Lomonosovun dövründən ədəbiyyatda peyda olub. Bu adla yanaşı 18-ci əsrdə. arsen sözü işlədilmiş və arsen As 2 O 3 adlandırılmışdır. Zaxarova (1810) arsen adını təklif etdi, lakin o, tutmadı. Arsen sözünü yəqin ki, rus sənətkarları türk xalqlarından götürmüşlər. Azərbaycan, özbək, fars və digər şərq dillərində arsen marqumuş (mar - öldür, muş - siçan) adlanırdı; Rus arseni, yəqin ki, siçan zəhərinin və ya siçan zəhərinin pozulmasıdır.

TƏrif

Arsenik- Dövri Cədvəlin otuz üçüncü elementi. Təyinat - Latın "arsenicum" dan olduğu kimi. Dördüncü dövrdə VA qrupu iştirak edir. Yarımmetallara aiddir. Nüvə yükü 33-dür.

Arsen təbiətdə əsasən metallar və ya kükürdlə birləşmələrdə və nadir hallarda sərbəst vəziyyətdə olur. Yer qabığında arsenin miqdarı 0,0005% təşkil edir.

Arsenik adətən arsenik pirit FeAsS-dən alınır.

Arsenin atom və molekulyar kütləsi

Maddənin nisbi molekulyar çəkisi(M r) verilmiş molekulun kütləsinin karbon atomunun kütləsinin 1/12-dən neçə dəfə böyük olduğunu göstərən rəqəmdir və elementin nisbi atom kütləsi(A r) - kimyəvi elementin atomlarının orta kütləsi karbon atomunun kütləsinin 1/12-dən neçə dəfə böyükdür.

Sərbəst vəziyyətdə arsen monatomik As molekulları şəklində mövcud olduğundan, onun atom və molekulyar kütlələrinin dəyərləri üst-üstə düşür. Onlar 74,9216-ya bərabərdir.

Arsenin allotropiyası və allotropik modifikasiyası

Fosfor kimi, arsen də bir neçə allotropik formada mövcuddur. Buxarın sürətli soyuması ilə (As 4 molekuldan ibarətdir) qeyri-metal fraksiya əmələ gəlir - sarı arsen (sıxlıq 2,0 q / sm 3), izomorfdan ağ fosfora qədər və onun kimi karbon disulfiddə həll olunur. Bu modifikasiya ağ fosfordan daha az dayanıqlıdır və işığa və ya aşağı qızdırmaya məruz qaldıqda asanlıqla metal modifikasiyaya - boz arsenikə çevrilir (şək. 1). O, təzə qırılan zaman metal parıltı ilə polad-boz kövrək kristal kütlə əmələ gətirir. Sıxlıq 5,75 q/sm3 təşkil edir. Normal təzyiq altında qızdırıldıqda, sublimasiya edir. Metal elektrik keçiriciliyinə malikdir.

düyü. 1. Boz arsenik. Görünüş.

Arsenin izotopları

Məlumdur ki, təbiətdə arsen yeganə sabit izotop 75 As şəklində tapıla bilər. Kütləvi sayı 75-dir, atomun nüvəsi otuz üç proton və qırx iki neytrondan ibarətdir.

Arsenin təxminən 33 süni qeyri-sabit izotopu, həmçinin nüvələrin on izomer vəziyyəti var ki, bunlar arasında ən uzunömürlü izotop 73 As yarım ömrü 80,3 gündür.

Arsen ionları

Arsen atomunun xarici enerji səviyyəsində valent elektronlar olan beş elektron var:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 .

Kimyəvi qarşılıqlı təsir nəticəsində arsen valentlik elektronlarından imtina edir, yəni. onların donorudur və müsbət yüklü iona çevrilir:

0 -3e kimi → 3+ kimi;

0 -5e kimi → 5+ kimi.

Arsen molekulu və atomu

Sərbəst vəziyyətdə arsen monatomik As molekulları şəklində mövcuddur. Arsen atomunu və molekulunu xarakterizə edən bəzi xüsusiyyətlər bunlardır:

Problemin həlli nümunələri

NÜMUNƏ 1